姐妹化學
之前化學姐總結了氮的氧化物，那么其他與氮相關的物質的性質是什么呢？今天化學姐姐就給大家帶來氮和氨的知識總結。學生可以用氮的氧化物來記憶，最好自己總結氮元素的思維導圖。
氮基團
主系列五:
元素符號
核電荷
電子層結構
原子半徑pm
主價
氮
7
2 5
70
-3、+1、+2、+3、+4、+5
英語字母表中第十六個字母
15
2 8 5
110
-3、+3、+5
砷
33
2 8 18 5
121
-3、+3、+5
銻
51
2 8 18 18 5
141
+3、+5
鉍
83
2 8 18 32 18 5
152
+3、+5
[最外層的電子結構和元素的化合價是相同的]
∵最外層有五個電子，∴最高價是+5，最低價是-3。
∴最高價氧化物R2O5，氣態氫化物RH3
[金屬和非金屬的原子半徑漸變定律]
∵原子半徑隨著電子層數的增加而增加，獲得電子的能力降低→非金屬性降低，失去電子的能力增加→金屬性增加。
氮和磷:重要的非金屬屬性。
砷:弱金屬和非金屬。
銻和鉍:卓越的金屬性能
氮元素的非金屬性弱于同時期的氧元素和鹵族元素。
氮
一、氮氣的存在:
單一質量:氮氣，占大氣體積的78%，總質量的75%。
化合物:無機物(硝酸鹽、銨鹽、氮氧化物)
有機物(蛋白質、核酸)
二、物理性質:
無色、無味、氣態。
標準溫度壓力，密度=1.25g/L(略小于空氣體，但相近，只能用排水法收集)
沸點:-195.8℃無色液體(液氮)難以液化。
熔點:-209.86℃雪狀固體
不溶于水(1: 0.02)
三。氮分子的結構:
分子式:N2
電子式：
電子:
結構式：結構式:
用元素符號和短線表示分子中原子組合的公式。
(短線代表一對共享電子，即共價鍵)
氮的結構非常穩定，打破分子中的共價鍵需要很大的能量。
正常情況下，N2的化學性質非常不活潑，很難與其他物質發生反應。
在一定條件下(高溫、放電)，可以獲得足夠的能量與H2、O2、金屬等反應。
四?；瘜W反應
動詞 （verb的縮寫）使用
1.利亞·N2的穩定性(化學性質不活潑):
替代稀有氣體作為焊接金屬的保護氣體
填充燈泡，防止鎢絲氧化，減緩鎢絲揮發。
充氮包裝和食品保存
2.利用液氮的低溫:
深度冷凍物質
為超導材料提供工作環境
保存待移植的活體器官
冷凍麻醉手術
3.利用特定條件下的反應:
合成氨、硝酸生產、氮肥、炸藥、塑料、醫藥、染料等。
氨NH3
一、氨分子的結構:
氣態氮氫化物
分子式:NH3
電子式：電子:
結構式：結構式:
分子空:三角錐之間的構型
氮原子位于圓錐體頂部，三個氫原子位于圓錐體底部，鍵角為107° 18′，為極性分子。
二、物理性質:
1.無色、有刺激性氣味的氣體。
2.它比空氣體輕。在標準溫度和壓力下，密度為0.771克/升
3.極易溶于水(1:700)形成氨水。
不可解
不易溶解
可溶的
可溶的
極易溶解
H2公司
N2 <氧氣
二氧化碳1:1
Cl2 1:2
H2S 1:2.6
SO2 1:40
鹽酸1:500
NH3 1:700
【噴泉實驗】
現象:氣體體積迅速減小，燒杯中的酚酞溶液通過玻璃管噴入燒瓶，形成紅色噴泉。
結論:①氨易溶于水。
②氨溶液呈堿性。
原理:氣體能被膠頭滴管擠出的少量液體迅速吸收，使燒瓶內的氣體壓力遠低于外界大氣壓。
關鍵:①燒瓶、帶預吸的滴管和長直玻璃管的外部應干燥。
②向圓底燒瓶中充入氣體。
③裝置氣密性好，不漏氣，止水夾應夾緊。
燒瓶中的介質氣體
Cl2
二氧化碳
H2S
NO2+NO
highcostofliving高生活費
滴管中的液體
濃NaOH
濃NaOH
濃NaOH
濃NaOH
H2O
4.容易液化，變成無色液體，放出大量熱量(室溫下冷卻到-33.5℃，室溫下加壓到700-800kPa)(其他容易液化的氣體有Cl2、SO2、HF)。
液氨氣化時需要吸收大量熱量，可使周圍溫度急劇下降——制冷劑
好啦，以上就是小姐姐今天帶給大家的有關知識點，趕緊收藏吧~~文章選自網絡。如有侵權，請聯系刪除。